domingo, 25 de octubre de 2009

Clase asistida. Semana 7, 8, 9.Unidad 4.Estequiometria

Clase asistida semana 7

A) Determinar la masa mol molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2
B) Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
Realizar los ejercicios en pareja.
Fecha: 02-08/11/09
Hora:hasta las 12:00 m del 08/11/09


Clase asistida semana 8
Calcular :
A)La molaridad
B)La normalidad
C)La molalidad
Se disuelven 180g de sosa cáustica en 400g de agua. La densidad resultante es de 1,340g/cm3.
*Realizar el ejercicio en pareja.
*Fecha: 09 - 15 /11/09
*Hora: 12:00 m del 15/11/09 hasta las 12:00 m
Clase asistida semana 09
A)Balancear por métodos de número de valencia , la siguiente reacción:
H2S + SO2 ---------- S + H2O
B) Balancear por cambio electrónico:
Cl2 + KOH -------- KCl + KClO + H2O
*Realizar los ejercicios en pareja
*Fecha: 16-21/11/09
*Hora: hasta las 12:00 m del 21/11/09

67 comentarios:

Alexander dijo...

Buenos dias Profesora;

Somos los alumnos Alexander Medina C.I. 11.801.458 y Ricardo Ostos C.I. 15.654.319 de la sección
G-003N; CBI 4to semestre.

Respuesta de la asistida de la semana 7

A) Masa Molecular del Mg3 (PO4)2

Composición Centesimal
Mg= 24 g/mol X 3 = 72 g/mol
P= 31 g/mol X 2 = 62 g/mol
O= 16 g/mol X 8 = 128 g/mol

Total: 262 g/mol

B) Determinar la formula empirica
K = 24,74 %
Mn = 34,76 %
O = 40,50 %
Total = 100 %

Para Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
Para K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
Para = 40,50% / 16 = 2,53

Ahora por el menor valor

Para Mn = 0,63 / 0.63 = 1
Para K = 0,63 / 0,63 = 1
Para O = 2,53 / 0,63 = 4

Esto quiere decir que la formula emprica es la siguiente: MgKO4

omaira dijo...

Buenos dias prof.
Jhon Reyes CI: 18629163
Omaira Rovero CI: 18783393
Secciòn: G003-N
CBI 4º Semestre

Asistida de la semana 7
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Ahora por el valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

Alexander dijo...

Disculpe profesora, hubo un error de tipeo con respecto a las respuesta B con relacion a la formula empirica, en le calculo usted podra visualizar que todo si realizo bien peo hbo una confusion entre el Mn y Mg del primer ejercicio; es decir que la formula que colocamos fue MgKO4 y la que correcponde es la siguiente KMnO4.

Atentamente;

Alexander Medina C.I. 11.801.458
Ricardo Ostos C.I. 15.654.319
Seccion G-003N
CBI 4to sem

JoseVazquez dijo...

Buenas Tardes Profesrora

Jose Vazquez C.I. 18.610.017

Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:

Mg= 24g/mol*3=72g/mol

P= 31g/mol*2=62g/mol

O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol



K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

cuarto dijo...

hola profesora buenos dias somos las alumnas Patricia Medina y Maria Guedez 4to semestres de CBI sección G-003

Asistida de la semana 7
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O.
Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Ahora por el valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63= 4

Formula Empirica:
KMnO4

cuarto dijo...
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cuarto dijo...

Alexander Lopez CI:15189777
Nubia Gil CI:19856449
Secciòn: G003-N
CBI 4º Semestre

Asistida de la semana 7
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Ahora por el valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

cuarto dijo...

Orlando Peña CI15371583
Yen Sierra CI

RSecciòn: G003-N
CBI 4º Semestre

Asistida de la semana 7
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Ahora por el valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

cuarto dijo...

Frank Rangel 19425727
Wuily Garcia 18639693
Secciòn: G003-N
CBI 4º Semestre

Asistida de la semana 7
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Ahora por el valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

Kelvin Catari dijo...

Buenas noches

A.- Masa Molecular del Mg3 (PO4)2

Composición Centesimal

Mg= 24 g/mol * 3 = 72 g/mol
P= 31 g/mol * 2 = 62 g/mol
O= 16 g/mol * 8 = 128 g/mol

Total: 262 g/mol

B.- Formula empírica

K = 24,74 %
Mn = 34,76 %
O = 40,50 %
Total = 100 %

Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
O= 40,50% / 16 = 2,53

Menor valor

Mn = 0,63 /0.63 = 1
K = 0,63 / 0,63 = 1
O = 2,53 / 0,63 = 4

Formula empírica, kmn04

Alumnos
Angel Acosta C.I. 7.132.766
Kelvin Catarí.I. 18.629.058
Seccion G-003-N

Elery Arango dijo...

buenas noches profesora aqui esta la asistida.
integrantes:
Elery Arango C.I:20512418
Jose Perez C.I:18783922
Seccion: G-003.N


A) Masa Molecular del Mg3 (PO4)2

Composición Centesimal:

Mg= 24 g/mol * 3 = 72 g/mol
P= 31 g/mol * 2 = 62 g/mol
O= 16 g/mol * 8 = 128 g/mol

Total: 262 g/mol

B) Formula empírica

K = 24,74 %
Mn = 34,76 %
O = 40,50 %
Total = 100 %

Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
O= 40,50% / 16 = 2,53

Menor valor

Mn = 0,63 /0.63 = 1
K = 0,63 / 0,63 = 1
O = 2,53 / 0,63 = 4

Formula empírica:
kmn04

SUSANA dijo...

Respuesta de la asistida de la semana 7
Somos los alumnos: suly linares ci:14051298 y susana ortega ci:13469173 de la seccion goo4-n CBI 4to semestre
Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.
Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol
Total= 262g/mol
Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Total=100%
Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53
Ahora por el valor menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1
Formula Empirica:
KMnO4

Eduard chavez dijo...

Buenas tardes Prof..
1) Masa mol molecular del compuesto Mg3(PO4)2
Comprobamos su Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol
Total= 262g/mol
2) Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Total=100%
Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53
Proseguimos por el valor menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63= 4
Formula Empírica:
KMnO4

Integrantes:
lisseth jimenez
18.479.582
Edwuard Chávez
18.470.916
Sección G-003 N.
CBI 4to semestre.

Xxsamsk8xX dijo...

QUE TAL PROFESORA
UNEFA SECCION G-003-N

SAMUEL HERNADEZ C.I. 17.448.236
PABLO NATERA

ASISTIDA DE LA 7MA SEMANA.

A) DETERMINAR LA MASA MOL MOLECULAR DEL SIGUIENTES COMPUESTO MG3(PO4)2.

COMPOSICIÓN CENTESIMAL:
MG= 24G/MOL* 3 =72G/MOL
P= 31G/MOL* 2 =62G/MOL
O= 16G/MOL* 8 =128G/MOL

TOTAL= 262G/MOL

B) UN QUÍMICO AL ANALIZAR UNOS CRISTALES MORADOS, DETERMINÓ QUE CONTENÍAN: 24,74 DE K; 34,76% DE MN Y 40,50% DE O. DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO.

K = 24.74%
M = 34.76%
O = 40.50%

TOTAL=100%

PARA K =24.74%/39.09=0.63
PARA MN =34.76%/54.93=0.63
PARA O = 40.50%/16=2.53

DIVISION POR EL VALOR MENOR

K=0.63/0.63 =1
MN=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63 =4

FORMULA EMPIRICA FINAL:
KMNO4

ortizsimon2 dijo...

BUENAS NOCHES
SIMON ORTIZ 13350279
JESUS PARRA 16290908
SECCION G 004

Determinar la masa mol molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2

Un químico al analizar unos
cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
Composición Centesimal

Mg= 24 g/mol X 3 = 72 g/mol
P= 31 g/mol X 2 = 62 g/mol
O= 16 g/mol X 8 = 128 g/mol

Total: 262 g/mol

B) Determinar la formula empirica
K = 24,74 %
Mn = 34,76 %
O = 40,50 %
Total = 100 %

Para Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
Para K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
Para = 40,50% / 16 = 2,53

Ahora por el menor valor

Para Mn = 0,63 / 0.63 = 1
Para K = 0,63 / 0,63 = 1
Para O = 2,53 / 0,63 = 4

formula es: MgKO4

ortizsimon2 dijo...

buenas noches profesora
tovar juan carlos
13078565
seccion g 004

Asistida de la semana 7

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol
Total= 262g/mol

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

valor menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1
Formula Empirica:
KMnO4

gustavo dijo...

buenas tarde prof.soy gustavo palma C.I: 18.531.478 de la secc: 003-n del 4 semestre de ing. basico. fui el que tuve confucion con la fecha y me dijo que se lo enviara igual... gracias

asistida de la semana 7

1)Masa Molecular del Mg3(PO4)2

Composición Centesimal

Mg= 24 g/mol X 3 = 72 g/mol
P= 31 g/mol X 2 = 62 g/mol
O= 16 g/mol X 8 = 128 g/mol

Total: 262 g/mol

2) Determinar la formula empirica

K = 24,74 %
Mn = 34,76 %
O = 40,50 %
Total = 100 %

Para Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
Para K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
Para = 40,50% / 16 = 2,53

luego con el menor valor

Para Mn = 0,63 / 0.63 = 1
Para K = 0,63 / 0,63 = 1
Para O = 2,53 / 0,63 = 4

formula empirica es:MgKO4

El Chino dijo...
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El Chino dijo...

Asistida semana 7

Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg = 24g/mol*3=72g/mol
P = 31g/mol*2=62g/mol
O = 16g/mol*8=128g/mol

Total = 262g/mol

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O.

Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total = 100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63= 4

Formula Empirica:
KMnO4

Jaime Lizardo
18808586
Seccion g-003-n

Hector dijo...

A) Determinar la masa mol molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2

Mg = 24,312 g/mol x 3 = 72.936 g/mol
P = 30,9738 g/mol x 2 = 61,7496 g/mol
O = 16 g/mol x 8 = 128 g/mol
Masa molecular del del Mg3(PO4)2 = 262,71 g/mol

B) Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

24,74 de K
34,76% de Mn
40,50% de O

K = 36,84%/39.10 g/atom = 0,94 atom
Mn = 34,76%/54,94 g/atom = 0,63 atom
O = 40,50%/16 g/atom = 2.53 atom

Se divide entre el menor

K = 0,94/0,63 = 1.49 = 1
Mn = 0,63/0,63 = 1 = 1
O = 2,53/0,63 = 4,01 = 4

Hector Lugo C.I.: 19.667.187
Marcos Abreu C.I.: 16.896.650
Seccion: G-004-N, 4to Semestre

alejandro88 dijo...

buenas
Joey Salcedo 19.365.930
G-004N

Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal

Mg= 24g/mol*3=72g/mol

P= 31g/mol*2=62g/mol

O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%
Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

valor menor

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

william Lucena dijo...
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william Lucena dijo...

Buenos días
Alumnos: Anaireth Castro 13469692
William Lucena 13889812
Sección: G-004-N

Determinar la masa molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2

Mg = 24 g/mol * 3 = 72 g/mol
P = 31 g/mol * 2 = 62 g/mol
O = 16 g/mol * 8 = 128 g/mol = 262 g/mol = masa molecular.

La composición centesimal

% = Mg = 72 g/mol / 262 g/mol * 100 % = 27,48 %
% = P = 62 g/mol / 262 g/mol * 100 % = 23,66 %
% = O = 128 g/mol / 262 g/mol *100 % = 48,85 % = 99,99 %

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
O = 40,50 % / 16 = 2,53

Dividimos entre el menor

0,63 / 0,63 = 1
0,63 / 0,63 = 1
2,53 / 0,63 = 4

La formula empírica es KMnO4

MONCADA FERMAN C. I. 15713800 dijo...

Buenas tardes Profesora somos los alumnos Ferman A. Moncada C. CI15713800 y Adrianna Romero CI 10153063 de la seccion G004N Ingenieria en Telecomunicaciones de la UNEFA:

A) Masa molecular de Mg3(PO4)2:

Mg = 24,32 g/mol X 3= 72,76 g/mol
P = 30,98 g/mol X 2= 61,96 g/mol
O = 6,00 g/mol X 8= 128,00 g/mol

Total: 292,92 g/mol

B) Formula empirica del compuesto:

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%

Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53

Por tanto:

K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:
KMnO4

cuarto dijo...

UNEFA – SECC. G003 NOCTURNO.
ALUMNOS:LEÓN CARLOS
CI.16.784.569
PERNALETE GABRIEL
CI.19.059.081

CLASE ASISTIDA SEMANA 7
-----------------------
A) Determinar la masa molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2

Mg = 24g/mol * 3= 72g/mol
P = 31g/mol * 2= 62g/mol
O = 16g/mol * 8=128g/mol
Total=262g/mol

Este compuesto es el Fosfato magnésico -> Mg3(PO4)2 La Masa Molecular es: 262gr/mol

B) Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K = 24.74%
Mn = 34.76%
O = 40.50%
=100.00% Total Suma

Dividimos c/u de estos valores entre su peso atómico segun la tabla periódica:

Para K = 24.74% / 39.09 = 0.63
Para Mn = 34.76% / 54.93 = 0.63
Para O = 40.50% / 16 = 2.53

Dividimos los resultados entre el menor valor también obtenido
K = 0.63/0.63 =1
Mn = 0.63/0.63 =1
O = 2.53/0.63 =4

Luego podemos denotar la formula empírica; la cual es la siguiente:
(KMnO4) esto se lee: Permanganato de potasio ó Permanganato potasico.

ALEXANDER LOPEZ dijo...

1) Masa mol molecular del compuesto Mg3(PO4)2
Comprobamos su Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol
Total= 262g/mol
2) Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Total=100%
Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53
Proseguimos por el valor menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63= 4
Formula Empírica:
KMnO4 ALEXANDER LOPEZ 15189777 NUBIA GIL SECCION G 003N

Luis Colina dijo...
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Luis Colina dijo...

1) Masa mol molecular del compuesto Mg3(PO4)2
Comprobamos su Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol
Total= 262g/mol
2) Determinar la fórmula Empírica del compuesto.
K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Total=100%
Para K=24.74%/39.09=0.63
Para Mn=34.76%/54.93=0.63
Para O=40.50%/16=2.53
Proseguimos por el valor menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63= 4
Formula Empírica:
KMnO4
luis colina 16104594 G-004-N

Armas Jose 12704651 dijo...

Buenas Tardes Profesora, Es Jose Armas seccion G004N.(Desde Camaguan)

Sección: G-004-N

Determinar la masa molecular del siguiente compuesto: Mg3(PO4)2

Mg = 24 g/mol * 3 = 72 g/mol
P = 31 g/mol * 2 = 62 g/mol
O = 16 g/mol * 8 = 128 g/mol = 262 g/mol = masa molecular.

La composición centesimal

% = Mg = 72 g/mol / 262 g/mol * 100 % = 27,48 %
% = P = 62 g/mol / 262 g/mol * 100 % = 23,66 %
% = O = 128 g/mol / 262 g/mol *100 % = 48,85 % = 99,99 %

Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían: 24,74 de K; 34,76% de Mn y 40,50% de O. Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K = 24,74 % / 39,09 = 0,63
Mn = 34,76 % / 54,93 = 0,63
O = 40,50 % / 16 = 2,53

Dividimos entre el menor

0,63 / 0,63 = 1
0,63 / 0,63 = 1
2,53 / 0,63 = 4

La formula empírica es KMnO4

SUSANA dijo...

SUSANA ORTEGA 13469173
SULI LINAREZ 14051298
G004N CBI


EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 8

1) Calcular:
• La molaridad
• La normalidad
• La molalidad
Formulas:
a) gr se solucion= gr sto + gr ste
b) Dsol= Msol = Vsol= Msol
Vsol Dsol
c) n° moles Sto= gr soluto
Masa molecular
d) n°= eq-gr sto= gr soluto
Peso equivalente
e) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs
f) N= n° eq-gr soluto = (Normalidad)
Volumen en ltrs
g) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente
Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

SUSANA dijo...

SUSANA ORTEGA 13469173
SULI LINAREZ 14051298
G004N CBI


EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 9


a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:


H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0

Llevamos los coeficientes a la eciacion original

2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-




Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidacion: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

WILLIAM dijo...

WILLIAN LUCENA 13889812
ANAIRETH CASTRO 13469692
G004N CBI

EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 8

1) Calcular:
La molaridad
La normalidad
La molalidad
Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)



EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 9


a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:


H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0

Llevamos los coeficientes a la eciacion original

2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-




Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidacion: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

MONCADA FERMAN C. I. 15713800 dijo...

"ASISTIDA N° 8"

A) Calcular:
-La molaridad
-La normalidad
-La molalidad
Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
-Soluto=180gr
-Solvente= 400gr
-Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)





Ferman A. Moncada C.
CI:15.713.800
Adrianna Romero
CI:10.153.063
Seccion: G004 N

adelysguerrero dijo...

Esta es la clase asistida 8"

A) Calcular:
*La molaridad
*La normalidad
*La molalidad

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
*Soluto=180gr
*Solvente= 400gr
*Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Entonces calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

Guerrero Adelys; CI:18.957.414
Colina Luis; CI:16.104.594
Seccion G004N

Kelvin Catari dijo...

Asistida Nª 8

Calcular:
La molaridad
La normalidad
La molalidad
Se disuelven 180 gr de soda caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.

Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

N° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles
M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L
N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)


Alumnos
Angel Acosta C.I. 7.132.766
Kelvin Catarí.I. 18.629.058
Seccion G-003-N

Paty dijo...

Patricia Medina 18.748.324
Maria Guedez 20.730.227
Seccion G-003 CBI 4to Semestre.

ASISTIDA N° 8

1) Calcular:
* La molaridad.
* La normalidad.
* La molalidad.

* Formulas:

a) gr se solucion= gr sto + gr ste
b) Dsol= Msol = Vsol= Msol
Vsol Dsol
c) n° moles Sto = gr soluto
Masa molecular
d) n°= eq-gr sto = gr soluto
Peso equivalente
e) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs
f) N= n° eq-gr soluto = (Normalidad)
Volumen en ltrs
g) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente
Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.

*Datos:

Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

*Solución:

gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l

*Se Calcula la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol

*Se Calcula la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L

*Se Calcula el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr

*Se Calcula el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr

*Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L

*Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

Feliz Noche Profesora...!!! :-D

cuarto dijo...

UNEFA – SECC. G003 NOCTURNO.
Prof. Reciba un cordial saludo; somos:
ALUMNOS: LEÓN CARLOS
CI.16.784.569
PERNALETE GABRIEL
CI.19.059.081
Le dejamos asistencia para complir con este medio, pero los calculos se los hemos enviado al correo electronico: maryaponte22@gmail.com; ya que por acá no se aprcia muy bien estos tipos de calculo.

Xxsamsk8xX dijo...

disculpen señores pero la formula quimica colocada a la soda caustica (hidroxido de sodio o lejia caustica) es NA (OH),la que han colocado todos corresponde al hidroxido de potasio ahorita intento resolver el ejercicio.

Xxsamsk8xX dijo...

disculpen señores pero la formula quimica colocada a la soda caustica (hidroxido de sodio o lejia caustica) es NA (OH),la que han colocado todos corresponde al hidroxido de potasio... ahorita intento resolver el ejercicio.

orlando dijo...
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orlando dijo...
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alexander lopez dijo...
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orlando dijo...

ORLANDO PEÑA Y YEN SIERRA SECCION:G003 N IV SEMESTRE


EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 9


a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:


H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0

Llevamos los coeficientes a la eciacion original

2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-




Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidacion: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

José A. Armas A. dijo...

Buenos dias Profesora
Clase asistida 7 y 8
Evelin Davila C.I: 17.449.709
José Armas C.I:12.704.651

Clase Asistida nº 8

1) Calcular:
• La molaridad
• La normalidad
• La molalidad
Formulas:
a) gr se solución= gr. Sto. + gr. Ste.
b) Dsol= Msol / Vsol = Vsol = Msol / Dsol

c) nº moles Sto. = gr soluto / Masa molecular

d) nº= eq-gr. Sto.= gr. soluto / Peso equivalente

e) M=n°moles soluto / Volumen en ltrs = (Molaridad)

f) N= nº eq-gr soluto / Volumen en ltrs = (Normalidad)

g) M= nº moles soluto / Kg solvente = (molalidad)

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles / 0.43284 L → M= 7.41 M donde M= mol/L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr / 0.43284 L = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N

Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles / 0.580 kg = 3.98 mol/kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)






Clase Asistida nº 9

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Eduard chavez dijo...

EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 8

1) Calcular:
La molaridad
La normalidad
La molalidad

Formulas a utilizar:
a) gr de solución= gr soluto+ gr solvente.

b) Densidad sol= Msol = Vsol= MsolVsol Dsol.

c) n° moles Soluto= gr soluto
Masa molecular.

d) n°= eq-gr sto= gr soluto
Peso equivalente.

e) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs.

f) N= n° eq-gr soluto =(Normalidad)
Volumen en ltrs

g) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.

Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Disolvente sol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l

Calculamos la masa molecular NOH:
N= 1 * 39.10 gr = 39.10gr
O= 1 * 16 gr = 16gr
H= 1 * 1 gr = 1gr
Total Masa Molecular = 56.10gr/mol

No de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol

Calculamos la molaridad:

M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L

Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol

Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr

Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L

Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

Integrantes:
lisseth jimenez
18.479.582
Edwuard Chávez
18.470.916
Sección G-003 N.

Xxsamsk8xX dijo...

Buenos días Profesora;

Somos los alumnos Samuel Hernández C.I. 17448236 y Orlando Peña C.I. 15. de la sección
G-003N; CBI 4to semestre.

Respuesta de la asistida de la semana 8
se la entregamos por correo porque el formato no da para este tipo de ejercicios, si tiene algun incoveniente avisenos por favor.

alexander lopez dijo...

buenos dias profe le mande la asistida x correo

Jikanteishi dijo...

Héctor L. Lugo Q. (The Last Lycan)
19.667.187
Marcos A. Abreu V. (Jikanteishi)
16.896.650

Sección G-004-N
4to Semestre
CBI


Actividad Asistida Número VIII

Se disuelven 180 gr de sosa caustica NA (OH), en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340 gr⁄〖cm〗^3 .

Calcular:

La molaridad.
La normalidad.
La molalidad.

Datos:

Sto=180gr
Ste= 400gr
Sol=1.340gr/cm3

Formulas:

Gr Sol=Gr Sto+Gr ste
Msol=Vsol.Dsol
M=(Mol Sto)⁄(Lt Sol)
N=(eq-gr sto)⁄(Lt Sto)
m=(Mol Sto)⁄(Kg Ste)

Solución:

Gr sol=180gr+400gr=580 gr
Kg ste=580gr/1000gr=0.580Kg
Vsol=580gr↔432,84 〖cm〗^3
Vsol=(432,84〖cm〗^3)/1000=0,4324 Lt

Masa Molecular del NA (OH) = 40gr/mol

Mol sto= 3.208moles⁄(40 gr/mol)= 80,2 Gr⁄mol

M=3208 moles ↔741 moles⁄Lt=0,432 Lt

N=(7.41 (eq-gr/)⁄Lt)/(0,432 Lt)=17,152 N

m=(3208 moles)/(3,98 mol⁄Kg)= 806,03 molal

Profe, la verdad no se si este bueno el ejercicio, mmm creo que deberia dar un repaso de este tema oO!!!

ramifer dijo...

Asistida Semana 8

Integrantes:
Yorman Fernandez 17072510
yuan Ramirez 15218726
Sección G-003 N.

Calcular:
La molaridad
La normalidad
La molalidad

Formulas:
a) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs.

b) N= n° eq-gr soluto =(Normalidad)
Volumen en ltrs

c) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente

Datos:
Sto = 180gr NaOH
Ste = 400gr H2O
Den S = 1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l

*Masa Moleculár NOH:
Na= 1 * 39.10 gr = 39.10gr
O= 1 * 16 gr = 16gr
H= 1 * 1 gr = 1gr
Total Mm = 56.10gr/mol

No de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol

Calculamos la molaridad:

M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L

Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol

Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr

Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L

Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

Elery Arango dijo...

buenas tardes profe
integrantes:
Elery Arango C.I:20512418
Jose Perez C.I:18783922

Asistida Nª 8

Calcular:
La molaridad
La normalidad
La molalidad
Se disuelven 180 gr de soda caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.

Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

N° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles
M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L
N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

El Chino dijo...

CLASE ASISTIDA N° 8

Jaime Lizardo
CI: 18.808.586
Seccion G-003-N

1) Calcular:

• La molaridad
• La normalidad
• La molalidad

Formulas:

a)
gr. de solución = gr Sto + gr Ste

b)
Dsol = Msol = Vsol= Msol Vsol Dsol

c)
N° moles Sto. = gr. soluto
Masa molecular

d)
N°= eq - gr. sto= gr. soluto
Peso equivalente

e)
M = N° moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs

f)
N= N° eq - gr soluto = (Normalidad)
Volumen en ltrs

g)
M= N° moles soluto = (molalidad)
Kg. solvente

Se disuelven 180 gr. de sosa cáustica (KOH) en 400gr de agua.
La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.

Datos:

Soluto = 180gr
Solvente = 400gr
Dsol = 1.340 gr./cm3

Solución:

gr. de solución = 180gr + 400gr = 580gr ? Kg. de Ste = 580 gr/ 1000 = 0.580 kg

Vsol = 580gr = 432.84 cm3 ? Vsol0 432.84 cm3 / 1000 = 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:

KOH K = 1 x 39.10gr = 39.10gr
O= 1*16gr = 16gr
H= 1*1gr = 1gr
TotalMM = 56.10gr/mol

N° de moles de Sto. = 180gr = 3.208 moles
56.10 gr. /mol

Calculamos la molaridad:

M = 3.208 moles ? M = 7.41 M donde M = mol/L
0.43284 L

Calculamos el peso equivalente:

PE = Masa molecular
N° de OH (base)
PE = 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol

Calculamos el N° equivalente-gramo:

N° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr

Calculamos la normalidad:

N = 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L ? N= 7.41 N
0.43284 L

Calculamos la molalidad:

M = 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M = 3.98 m (m = mol/kg)


CLASE ASISTIDA N° 9

Jaime Lizardo
CI: 18.808.586
Seccion G-003-N


a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:


H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S + 4 + 4e- S0

OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.

S+4 + 4e- S0

2S-2 2S0 + 4e-

S+4 + 2S-2 3S0

Llevamos los coeficientes a la eciacion original

2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)


b) Balanceada por cambio electrónico:

Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-


Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1

Oxidacion: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:

2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Alexander dijo...

EJERCICIOS DE QUIMICA
CLASE ASISTIDA N° 8

ALEXANDER MEDINA C.I. 11.801.458
RICARDO OSTOS C.I. 15.654.319
SECCION G-003N

1) Calcular:
• La molaridad
• La normalidad
• La molalidad
Formulas:
a) gr se solucion= gr sto + gr ste
b) Dsol= Msol = Vsol= Msol
Vsol Dsol
c) n° moles Sto= gr soluto
Masa molecular
d) n°= eq-gr sto= gr soluto
Peso equivalente
e) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en ltrs
f) N= n° eq-gr soluto = (Normalidad)
Volumen en ltrs
g) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente
Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L
Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

DISCULPE LA TARDANZA PROFESORA, DEMASIADO TRABAJO EN LA EMPRESA.

SALUDOS

ALEXANDER

Alexander dijo...

Clase Asistida nº 9
Alumnos: Alexander Medina C.I. 11.801458
Ricardo Ostos C.I. 15.654.319
Seccion G-003N

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

MONCADA FERMAN C. I. 15713800 dijo...

Buenas tardes Profesora somos los alumnos Ferman A. Moncada C. CI15713800 y Adrianna Romero CI 10153063 de la seccion G004N Ingenieria en Telecomunicaciones de la UNEFA:

Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

alejandro88 dijo...

joey alejandro salcedo 19.365.930
g-004n
Calcular:
• La molaridad
• La normalidad
• La molalidad
Formulas:
a) gr se solución= gr. Sto. + gr. Ste.
b) Dsol= Msol / Vsol = Vsol = Msol / Dsol

c) nº moles Sto. = gr soluto / Masa molecular

d) nº= eq-gr. Sto.= gr. soluto / Peso equivalente

e) M=n°moles soluto / Volumen en ltrs = (Molaridad)

f) N= nº eq-gr soluto / Volumen en ltrs = (Normalidad)

g) M= nº moles soluto / Kg solvente = (molalidad)

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles / 0.43284 L → M= 7.41 M donde M= mol/L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr / 0.43284 L = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N

Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles / 0.580 kg = 3.98 mol/kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)






Clase Asistida nº 9

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

alejandro88 dijo...

salcedo joey
19365930
g-004n
Calcular:

La molaridad

La normalidad

La molalidad

Formulas:
a) gr se solución= gr. Sto. + gr. Ste.
b) Dsol= Msol / Vsol = Vsol = Msol / Dsol

c) nº moles Sto. = gr soluto / Masa molecular

d) nº= eq-gr. Sto.= gr. soluto / Peso equivalente

e) M=n°moles soluto / Volumen en ltrs = (Molaridad)

f) N= nº eq-gr soluto / Volumen en ltrs = (Normalidad)

g) M= nº moles soluto / Kg solvente = (molalidad)

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3.
Datos:
Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Solución:
gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Calculamos la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr
O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles
56.10 gr/mol
Calculamos la molaridad:
M= 3.208 moles / 0.43284 L → M= 7.41 M donde M= mol/L
Calculamos el peso equivalente:
PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol
Calculamos el n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-gr
Calculamos la normalidad:
N= 3.208 eq-gr / 0.43284 L = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N

Calculamos la molalidad:
m= 3.208 moles / 0.580 kg = 3.98 mol/kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)






Clase Asistida nº 9

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Kelvin Catari dijo...

Buenas tardes profesora


a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Alumnos
Kelvin Catari 18.629.058
Angel Acosta 7.132.766
Seccion G-003-N

cuarto dijo...

Prof. Reciba un cordial saludo; le enviamos la actividad asistida Semana 9 a su correo personal. Por este medio damos asistencia los Alumnos:
Gabriel Pernalete CI. 19059081
Carlos León CI. 16784569

alexander lopez dijo...

buenos dias profesora aqui dejo somos Alexander lopez 15189777
Gil nubia 19856449
se le mando a su correo la asistida

ramifer dijo...

yorman Fernandez y Yuan ramirez (correo)

Elery Arango dijo...

integrantes:
Elery Arango C.I: 20512418
Jose Perez C.I:18783922

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicando la semireaccion por dos.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceando por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

Llevamos los coeficientes a la ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Luis Colina dijo...

) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0
OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2 multiplicamos por dos la semireaccion.
S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0
Llevamos los coeficientes a la ecuación original
2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)
b) Balanceada por cambio electrónico:
Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1
Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1

ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

simon dijo...

simon ortiz 13350279
jesus parra 16218108
seccion g 004
ing. telecumunicaccion

ASISTIDA N° 8
guacara 22/11/2009

1) Cal:

La molaridad
La normalidad
a molalidad

For:

a) gr se solu= gr sto + gr ste

b) Dsol= Msol = Vsol= Msol
Vsol Dsol

c) n° moles Sto= gr sol
Masa molecular

d) n°= eq-gr sto= gr soluto
Peso equi

e) M=n°moles soluto = (Molaridad)
Volumen en lts

f) N= n° eq-gr soluto= (Normalidad)
Volumen en lts

g) M= n° moles soluto = (molalidad)
Kg solvente

Se disuelven 180 gr de sosa caustica (KOH) en 400gr de agua. La densidad resultante es de 1.340gr/cm3

Datos:

Soluto=180gr
Solvente= 400gr
Dsol=1.340gr/cm3

Sol:

gr de solución= 180gr + 400gr= 580gr→ kg de ste =580gr/1000= 0.580kg
Vsol= 580gr = 432.84 cm3→Vsol0 432.84 cm3 /1000= 0.4324 l


Cal la masa molecular:
KOH K= 1*39.10gr= 39.10gr

O= 1*16gr= 16gr
H= 1*1gr= 1gr
TotalMM= 56.10gr/mol

n° de moles de sto= 180gr = 3.208moles

56.10 gr/mol

Ca la molaridad:

M= 3.208 moles → M= 7.41 M donde M= mol/L
0.43284 L

Cal el peso equi:

PE= Masa molecular
n° de OH ( base)
PE= 56.10 gr/mol = 56.10gr/eq-gr
1eq-gr/mol

Calel n° equivalente-gramo:
n° eq-gr= 180gr = 3.208 eq-gr
56.10 gr/eq-

Cal la normalidad:

N= 3.208 eq-gr = 7.41 eq-gr/L → N= 7.41 N
0.43284 L

Cal la molalidad:

m= 3.208 moles = 3.98 mol/kg
0.580 kg
M= 3.98 m (m=mol/kg)

simon dijo...

simon ortiz 13350279
jesus parra 16218108
seccion g 004
ing. telecumunicaccion

Clase Asistida nº 9

a) Balancear por métodos de numero de valencia la siguiente reacción:

H2+1S-2 + S+4 O2-2 S0 + H+12 O-2
-2e-
+4e-

Reducción: S+4 +4e- S0

OXIDACION: ( S-2 S0 + 2e-).2

multiplicamos por dos la semireaccion.

S+4 + 4e- S0
2S-2 2S0 + 4e-
S+4 + 2S-2 3S0

ecuación original

2H2S + SO2 3S + 2H2O (BALANCEADA)

b) Balanceada por cambio

electrónico:

Cl0 + K+1 O-2 H+1 K+1 Cl-1 + K+1 Cl+1 O-2 + H2+1 O-2
+1e-
+1e-

Reducción: Cl02 + 2e- 2 Cl-1

Oxidación: Cl02 2 Cl+1 + 2e-
2 Cl02 2 Cl+1 + 2Cl-1


ecuación original:
2Cl2 + 4KOH 2KCl + 2KClO + 2H2O

Orangel Soto dijo...

Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.
Orangel Soto
C.I:13.470.096

Composición Centesimal:

Mg= 24g/mol*3=72g/mol

P= 31g/mol*2=62g/mol

O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol
K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%
Formula Empirica:
KMnO4

TUAREZ dijo...

buenos dias profesora, por fin logre entrar en su pag.
jose tuarez, C.I: 14820963

Marlon dijo...

Tarea asistida de la semana 7

Alumnos:

Astrid Martinez C.I.:19.479.272
Marlon Sarmiento C.I.:14.304.415

Seccion G004-N CBI 4to semestre

Determinar la masa mol molecular del sig. compuesto Mg3(PO4)2.

Composición Centesimal:
Mg= 24g/mol*3=72g/mol
P= 31g/mol*2=62g/mol
O= 16g/mol*8=128g/mol

Total= 262g/mol


Un químico al analizar unos cristales morados, determinó que contenían:

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Determinar la fórmula Empírica del compuesto.

K=24.74%
Mn=34.76%
O=40.50%

Total=100%
K=24.74%/39.09=0.63
Mn=34.76%/54.93=0.63
O=40.50%/16=2.53

Valor Menor
K=0.63/0.63=1
Mn=0.63/0.63=1
O=2.53/0.63=4.1

Formula Empirica:

KMnO4